Esercizi su Formule Minime e Molecolari
Esercizi online e gratuiti sul calcolo di formule minime e molecolari
Il minimo di informazioni che una formula chimica deve dare è di indicare il tipo di elementi che costituiscono la sostanza ed in quale rapporto minimo sono presenti gli atomi di questi elementi. Questi rapporti sono indicati da numeri interi posti come indice in basso a destra del simbolo chimico dell'elemento. Questa formula è chiamata formula minima della sostanza o formula empirica.
La formula che indica il numero di atomi di ciascun elemento realmente presenti nella molecola è chiamata formula molecolare.
Esempi di formule molecolari di composti sono: H2SO4; H2O2; C6H12O6; NH3; C6H6.
Per i composti precedenti, le rispettive formule minime sono: H2SO4; HO; CH2O; NH3; CH.
Se si conosce la percentuale in massa di tutti gli elementi presenti nel composto è possibile determinare la sua formula minima.
Se si conosce anche il peso molecolare del composto è possibile determinare anche la sua formula molecolare.
Prima di affrontare qualsiasi esercizio consigliamo la lettura delle dispense che spiegano come determinare la formula minima di un composto e come determinare la formula molecolare di un composto.
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Livello di difficoltà: medio-basso
1.
Un composto puro è così costituito:
5,9% di H
94,0% di O
La massa molecolare determinata sperimentalmente è 34,10 u.
Determinare la formula molecolare del composto.
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: calcolo della formula molecolare.
2.
Un composto puro è costituito da:
49,0% di C;
2,74% di H;
48,1% di Cl.
Determinare la formula empirica (o formula minima) del composto.
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: formula minima di un composto organico.
3.
Un composto organico contiene rispettivamente 120,11 g di C, 10,08 g di H e 28,016 g di N. Si determini la formula grezza del composto organico.
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: calcolo della formula grezza.
4.
Un composto puro è costituito da:
3,1% di H;
31,5% di P;
65,4% di O.
Determinare la sua formula empirica (o formula minima).
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: calcolo della formula minima.
Livello di difficoltà: medio-alto
1.
Determinare la formula molecolare di un composto gassoso così costituito:
14,4% di H
85,6% di C
sapendo che alla temperatura di 120°C e alla pressione di 0,8 atm presenta una densità di 2,06 g/l.
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: formula molecolare di un gas.
2.
Un sale idrato è costituito dai seguenti elementi:
12,84% di Na
8,66% di P
7,03% di H
71,74% di O.
La percentuale in peso dell'acqua di cristallizzazione è 60,35%.
Determinare la formula minima del composto.
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: formula minima di un sale idrato.
3.
L'innalzamento ebullioscopico ottenuto aggiungendo 1,65 g di un idrocarburo non volatile in 25,0 g di benzene è di 1,03°C.
Determinare la formula molecolare dell'idrocarburo sapendo che la sua formula minima è C2H3.
La costante ebullioscopica del benzene è 2,53 °C · kg / mol.
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: calcolo della formula molecolare di un composto conoscendo l'innalzamento ebullioscopico.
4.
Una sostanza organica ha la seguente composizione percentuale:
48,3% in C
8,25% in H
43,2% in O
La soluzione ottenuta sciogliendo 0,5 g di composto in 200 g di acqua congela a -0,063 °C.
Calcolare la formula molecolare della sostanza sapendo che per l'acqua Kcr = 1,86 °C · kg / mol.
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: calcolo della formula molecolare di un composto conoscendo l'abbassamento crioscopico.
5.
1,00 grammi di cromo metallico vengono riscaldati ad alta temperatura in corrente di ossigeno. A reazione terminata si sono formati 1,46 grammi di ossido di cromo. Calcolare la formula minima dell'ossido.
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: calcolo della formula minima dell'ossido di cromo.
6.
Un composto puro è costituito da:
C = 54,25%;
N = 14,89%
H = 5,360%.
Per la restante parte è costituito da ossigeno.
Si sa inoltre che la massa molecolare del composto è 376,36 g/mol.
Si determini la formula molecolare del composto.
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: calcolo della formula molecolare di un composto organico.
livello di difficoltà: alto
1.
Dalla completa combustione di 1,42 g di un composto organico contenente C, H ed O, si ottengono 1,26 g di acqua e 3,52 g di anidride carbonica CO2.
Determinare la formula minima del composto.
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: formula minima di un composto tramite analisi per combustione.
2.
Dalla completa combustione di 0,424 g di un composto organico contenente C, H ed O si ottengono 0,254 g di H2O e 0,621 g di anidride carbonica CO2.
Sapendo che la massa molecolare del composto è 60 u, determinare la formula molecolare del composto.
La soluzione dell'esercizio la trovi qui: formula molecolare di un composto tramite analisi per combustione.
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