Calcolo della formula molecolare
Esercizio sul calcolo della formula molecolare
Un composto puro è così costituito:
5,9% di H
94,0% di O
La massa molecolare determinata sperimentalmente è 34,10 uma.
Determinare la formula molecolare del composto.
Svolgimento dell'esercizio
In 100 grammi del composto si hanno:
5,9 g di H
94,0 g di O
Determiniamo il numero di moli di ciascun elemento:
moli di H = 5,9 / 1,008 = 5,9 mol
moli di O = 94,0 / 16,00 = 5,87 mol
Il rapporto fra le moli è perciò:
5,9 moli (H) : 5,87 moli (O)
Dividiamo ciascun valore del numero di moli per il più piccolo valore trovato (in questo caso 5,87). Si ha:
H = 5,9 / 5,87 = 1
O = 5,87 / 5,87 = 1
La formula minima del composto è quindi HO. L'arrotondamento è necessario a causa degli errori analitici sperimentali.
Per determinare la formula molecolare di un composto bisogna conoscere la sua formula minima (la nostra è HO) e la sua massa molare misurata sperimentalmente (34,10 g/mol).
Bisogna infatti determinare un opportuno fattore con cui moltiplicare gli indici della formula minima.
Questo fattore si trova facendo il rapporto tra la massa molecolare del composto e la massa della formula minima (16 + 1,008 = 17,008), cioè:
f = 34,10 / 17,008 = 2
Abbiamo trovato in questo modo che la formula molecolare è due volte la formula minima HO.
La formula molecolare è pertanto H2O2.
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