Calcolo della formula minima dell'ossido di cromo
Determinare la formula minima dell'ossido di cromo
1,00 grammi di cromo metallico vengono riscaldati ad alta temperatura in corrente di ossigeno.
A reazione terminata si sono formati 1,46 grammi di ossido di cromo.
Calcolare la formula minima dell'ossido.
Svolgimento dell'esercizio
L'ossido di cromo, la cui massa è di 1,46 g, è formato dagli elementi cromo e ossigeno.
La quantità di cromo presente nell'ossido è di 1,0 grammi.
La quantità di ossigeno può essere determinata per differenza:
grammi ossigeno = grammi ossido - grammi cromo = 1,46 - 1,00 = 0,46 g
Determiniamo le moli di ciascuno dei due elementi componenti l'ossido. Determiniamo inizialmente le moli di cromo dividendo la massa in grammi per il valore della massa molare del cromo:
moli Cr = g / Mm = 1,00 / 51,996 = 0,0192 moli
Determiniamo le moli di ossigeno:
moli O = g / Mm = 0,46 / 16 = 0,0287 moli
Per determinare gli indici della formula minima dividiamo il numero di moli di ciascun elemento per il più piccolo valore trovato (in questo caso 0,0192):
Cr = 0,0192 / 0,0192 = 1
O = 0,0287 / 0,0192 = 1,5
Il cromo e l'ossigeno si trovano nel rapporto di 1 : 1,5.
Moltiplichiamo per due entrambi gli indici, in modo tale da dare senso logico alla formula minima.
La formula minima del composto è dunque: Cr2O3
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