Molecole contenute in 36 g di acqua

Qual è il numero di molecole contenute in 36 g di acqua?

Svolgimento dell'esercizio

L'esercizio propone il calcolo del numero di molecole presenti in 36 grammi di acqua (H₂O).

Per il calcolo del numero di molecole conoscendo i grammi bisogna inizialmente determinare la massa molare del composto, poi calcolare il numero di moli e infine il numero di molecole. Di seguito svolgiamo e commentiamo tutti i passaggi da fare.

Calcoliamo inizialmente la massa molare dell'acqua. Ogni molecola di acqua è composta da due atomi di idrogeno (PA = 1,008 u) e un atomo di ossigeno (PM = 16,0 u).

La massa molare dell'acqua è pertanto:

Mm = (1,008 × 2) + 16,0 = 18,016 g/mol

Calcoliamo poi il numero di moli di acqua dividendo la massa in grammi (= 36 g) per il valore della sua massa molare.

Considerato che la massa molare dell'acqua è Mm = 18,016 g/mol, possiamo determinare il numero di moli:

n = g / Mm = 36 g / (18,016 g/mol) = 2,0 moli

Quindi in 36,0 g di acqua ci sono 2,0 moli di acqua.

Rimane da determinare il numero di molecole presenti nel campione. Per tale calcolo bisogna ricordare che in una mole di qualsiasi sostanza pura sono presenti un numero di Avogadro (6,022 × 10²³) di particelle (nel nostro caso molecole).

Impostando una proporzione è facile calcolare quanti sono le molecole presenti in 2,0 moli di acqua. Indicando con X il numero di molecole presenti nel campione, la proporzione è la seguente:

1 mol : 6,022 × 10²³ molecole = 2,0 mol : X

da cui:

X = (6,022 × 10²³ molecole × 2,0 mol) / 1 mol = 1,204 × 10²⁴ molecole

In conclusione, il numero di molecole presenti in 36 grammi di acqua è pari a 1,204 × 10²⁴.

Prova tu

Quante molecole sono presenti in 28,6 grammi di naftalina?

Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: molecole presenti in 28,6 grammi di naftalina.

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