Molecole presenti in 28,6 grammi di naftalina
Quante molecole sono presenti in 28,6 grammi di naftalina?
Quante molecole sono presenti in 28,6 grammi di naftalina? Quanti sono gli atomi di carbonio e di idrogeno?
Svolgimento dell'esercizio
L'esercizio propone inizialmente il calcolo del numero di molecole presenti in 28,6 grammi di naftalina (C10H8).
Calcoliamo inizialmente la massa molare della naftalina. Ogni molecola di naftalina è composta da dieci atomi di carbonio (PA = 12,01 u) e otto atomi di idrogeno (PM = 1,0 u).
La massa molare della naftalina è pertanto:
Mm = (12,01 × 10) + (1,0 × 8) = 128,1 g/mol
Calcoliamo inizialmente il numero delle moli di naftalina dividendo la massa in grammi per il valore della sua massa molare.
Considerato che la massa molare della naftalina è Mm = 128,1 g/mol, possiamo determinare il numero di moli:
n = g / Mm = 28,6 g / (128,1 g/mol) = 0,22 moli
Rimane da determinare il numero di molecole presenti nel campione. Per tale calcolo bisogna sapere che in una mole di qualsiasi sostanza pura sono presenti un numero di Avogadro (6,022 × 1023) di particelle (nel nostro caso molecole).
Impostando una proporzione è facile sapere quanti sono le molecole presenti in 0,22 moli di campione. Indicando con X il numero di molecole presenti nel campione, la proporzione è la seguente:
1 mol : 6,022 × 1023 molecole = 0,22 mol : X
da cui:
X = (6,022 × 1023 molecole × 0,22 mol) / 1 mol = 1,32 × 1023 molecole
In conclusione, il numero di molecole presenti in 28,6 grammi di naftalina è 1,32 × 1023.
- Calcolo del numero di atomi di carbonio
In ogni molecola di naftalina sono presenti dieci atomi di C. In 1,32 × 1023 molecole di naftalina saranno presenti infatti:
NC = 1,32 × 1023 × 10 = 1,32 × 1024 atomi di C
- Calcolo del numero di atomi di idrogeno
In ogni molecola di naftalina sono presenti dieci otto di H. In 1,32 × 1023 molecole di naftalina saranno presenti infatti:
NH = 1,32 × 1023 × 8 = 1,06 × 1024 atomi di H
Prova tu
Qual è il numero di molecole contenute in 36 g di acqua?
Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: molecole contenute in 36 g di acqua.
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