Molarità di una soluzione di NaOH
Calcolare la molarità di una soluzione in cui 2 g di NaOH sono sciolti in 100 mL di soluzione
Calcolare la molarità di una soluzione in cui 2 g di NaOH sono sciolti in 100 mL di soluzione.
Svolgimento dell'esercizio
L'esercizio propone il calcolo della molarità di una soluzione in cui 2 g di NaOH sono sciolti in 100 mL di soluzione.
La molarità è uno dei metodi utilizzati per esprimere la concentrazione di una soluzione; essa indica il numero di moli di soluto presenti in 1 litro di soluzione ed ha unità di misura mol/L.
Viene calcolata con la seguente formula:
in cui:
- nsoluto sono le moli di soluto (nel nostro caso NaOH);
- Vsoluzione è il volume in litri della soluzione.
Determiniamo inizialmente il valore della massa molare di NaOH. Ricordando che la massa molare di Na è di 23 g/mol, quella di O è di 16 g/mol e quella di H è circa 1 g/mol, si ha che:
MM (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
Per determinare il numero di moli di soluto (nsoluto) dividiamo la massa in grammi di NaOH per il valore della sua massa molare.
nsoluto = m / MM = 2 / 40 = 0,05 mol
Vsoluzione è il volume in litri della soluzione; trasformiamo il volume della soluzione da mL a litri. Si ha che:
100 mL = 0,100 L
Applichiamo ora la seguente formula:
in cui:
- nsoluto = 0,05 mol
- Vsoluzione = 0,1 L
Risulta che:
M = 0,05 / 0,1 = 0,5 mol/L
In conclusione, la molarità di una soluzione in cui 2 g di NaOH sono sciolti in 100 mL di soluzione è pari a 0,5 mol/L.
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