1 molare
Che cosa significa 1 molare?
Il termine 1 molare si riferisce alla concentrazione di una soluzione. La molarità è infatti uno dei metodi utilizzati in chimica per esprimere la concentrazione di una soluzione.
In questa lezione, dopo avere introdotto la molarità, vedremo a cosa si riferisce il termine 1 molare e vedremo come è possibile preparare una soluzione a tale concentrazione.
Molarità
Per comprendere appieno la definizione di molarità, bisogna innanzitutto avere ben chiaro che cosa sono il soluto e il solvente di una soluzione.
Soluto e solvente sono i due componenti di una soluzione. Il solvente (solitamente acqua) è il componente presente in quantità maggiore, che scioglie il soluto; il soluto è il componente presente in quantità minore che viene sciolto nel solvente.
Se ad esempio sciogliamo il comune sale da cucina in acqua, il sale da cucina è il soluto mentre l'acqua è il solvente; sciogliendo il sale nell'acqua si viene a creare una soluzione.
Fatta questa breve ma necessaria introduzione, vediamo che cos'è la molarità e come è definita.
La molarità o concentrazione molare (M) di una soluzione esprime il numero di moli (n) di soluto contenute in un litro di soluzione.
Operativamente la molarità è data dal rapporto tra il numero di moli di soluto e il volume in litri della soluzione; la si calcola con la seguente formula:
in cui nsoluto sono le moli di soluto, calcolabili dal rapporto tra la massa del soluto e la sua massa molare Mm (la massa molare del soluto rappresenta la massa in grammi di una mole di soluto e quindi ha come unità di misura g/mol. Essa coincide numericamente con il valore della massa molecolare - o eventualmente con la massa atomica - e la si calcola eseguendo la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi che compongono la molecola):
ovvero:
Soluzione 1 molare
Una soluzione 1 molare è una soluzione che ha concentrazione 1 mol/L. Ciò significa che in un litro di soluzione è disciolta 1 mole di soluto, indipendentemente dal tipo di soluto.
Quindi, ad esempio, una soluzione 1 molare di NaCl è una soluzione che contiene 1 mole di NaCl (cloruro di sodio, il comune sale da cucina) in un litro di soluzione; allo stesso modo, una soluzione 1 molare di saccarosio (il comune zucchero) è una soluzione che contiene 1 mole di saccarosio in un litro di soluzione.
Come si prepara una soluzione 1 molare
Per determinare quanti grammi di soluto sono disciolti in un litro di soluzione 1 molare è necessario conoscere il tipo di soluto disciolto e quindi la sua massa molare.
Se ad esempio il soluto disciolto è saccarosio, di formula chimica C12H22O11, sappiamo che in un litro di soluzione è presente 1 mole di saccarosio; siccome il saccarosio ha massa molare 342,3 g/mol in un litro di soluzione sono disciolti 342,3 g di soluto.
In conclusione, per preparare una soluzione 1 molare di saccarosio è necessario sciogliere 342,3 g di zucchero in tanta acqua da ottenere una soluzione finale con volume pari a un litro.
Quanti grammi di NaCl sono sciolti in un litro di soluzione 1 molare?
Calcoliamo inizialmente la massa molare del cloruro di sodio:
Mm (NaCl) = Mm (Na) + Mm (Cl) = 23,0 + 35,45 = 58,45 g/mol
Quindi una mole di NaCl corrisponde a 58,45 grammi. In un litro di soluzione 1 molare di NaCl sono pertanto presenti 58,45 grammi di NaCl.
Esercizi sulla molarità
Li trovi al seguente link: esercizi sulla molarità.
Quiz sulle soluzioni
Li trovi qui: quiz sulle soluzioni.
Relazione di laboratorio
Se sei interessato ad una relazione di laboratorio riguardante questi argomenti, vai al seguente link: preparazione di una soluzione a molarità nota.
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