Titolazione indiretta con EDTA

Determinazione degli ioni solfato tramite titolazione indiretta con EDTA

45,0 mL di una soluzione di BaCl₂ 0,1 M vengono trattati con 100 mL di una soluzione di Na₂SO₄ e l'eccesso di BaCl₂ viene titolato con 13,5 mL di una soluzione 0,1 M di EDTA.

Calcolare la M della soluzione di Na₂SO₄.

Svolgimento

Determiniamo il numero di moli di BaCl₂ presenti nei 45,0 mL (45,0 mL = 0,045 L) di soluzione 0,1 M:

n (BaCl₂) = M · V_soluzione = 0,1 mol/L · 0,045 L = 0,0045 mol

Trattando BaCl₂ con la soluzione di Na₂SO₄ avviene la seguente reazione di precipitazione:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO_4(s) + 2 NaCl

Delle 0,0045 moli iniziali di BaCl₂, una parte viene consumata nella reazione di precipitazione mentre la restante rimane in soluzione (eccesso di BaCl₂).

Le moli in eccesso di BaCl₂ vengono titolate con 13,5 mL di una soluzione 0,1 M di EDTA.

Determiniamo le moli di EDTA utilizzate nella titolazione:

n (EDTA) = M · V_soluzione = 0,1 mol/L · 0,0135 L = 0,00135 mol

Siccome i cationi metallici (nel nostro caso lo ione Ba²⁺) e l'EDTA reagiscono nel rapporto in moli di 1 : 1, 0,00135 sono anche le moli di BaCl₂ in eccesso.

Quindi:

Le moli iniziali di BaCl₂ sono 0,0045 mol.

Le moli in eccesso di BaCl₂ sono 0,00135 mol.

Per differenza è possibile determinare le moli di BaCl₂ reagite nella seguente reazione:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO_4(s) + 2 NaCl

0,0045 mol - 0,00135 mol = 0,00315 mol di BaCl₂ reagite nella reazione precedente.

Dai coefficienti della reazione si nota che BaCl₂ e Na₂SO₄ reagiscono nel rapporto in moli di 1 : 1.

Pertanto 0,00315 mol sono anche le moli di Na₂SO₄ reagite.

Della soluzione di Na₂SO₄ conosciamo ora il numero delle moli e il volume in litri della soluzione (100 mL = 0,1 L; si veda: 100 mL in litri).

Dalla formula per il calcolo della molarità: