Determinare le percentuali di Zn e di Mg in una lega metallica

Determinare le percentuali di Zn e di Mg in una lega metallica tramite titolazione con EDTA

2 grammi di un campione contenente Zn, Mg e altre impurezze vengono sciolti e la soluzione ottenuta portata a un volume di 250 mL.

40 mL della soluzione così ottenuta vengono titolati con 14,15 mL di una soluzione 0,1M di EDTA.

Altri 40 mL, dopo mascheramento del Mg, vengono titolati con 7,50 mL di una soluzione 0,1M di EDTA.

Determinare le percentuali di Zn e di Mg nel campione iniziale.

Svolgimento dell'esercizio

40 mL della soluzione ottenuta sciogliendo il campione di Zn e Mg in 250 mL di acqua vengono titolati con 14,15 mL di una soluzione 0,1M di EDTA. Tale quantità di EDTA titola entrambi gli ioni (Zn²⁺ e Mg²⁺).

Determiniamo le moli di EDTA corrispondenti:

n (EDTA) = M · V = 0,1 mol/L · 0,0145 L = 0,00145 mol

Siccome i cationi metallici e l'EDTA reagiscono nel rapporto in moli di 1:1, la somma tra le moli di Zn²⁺ e di Mg²⁺ è 0,00145 mol. Pertanto:

mol Zn²⁺ + mol Mg²⁺ = 0,00145 mol

Altri 40 mL della soluzione, dopo mascheramento del Mg, richiedono per la titolazione 7,50 mL di una soluzione 0,1M di EDTA. Tale quantità di EDTA titola il solo ione Zn²⁺.

Determiniamo le moli di EDTA corrispondenti:

n (EDTA) = M · V = 0,1 mol/L · 0,0075 L = 0,00075 mol

Siccome i cationi metallici e l'EDTA reagiscono nel rapporto in moli di 1:1, 0,00075 sono anche le molidi Zn²⁺ presenti nell'aliquota di 40 mL.

mol Zn²⁺ = 0,00075 mol

In 40 mL di soluzione abbiamo quindi:

mol Zn²⁺ + mol Mg²⁺ = 0,00145 mol

mol Zn²⁺ = 0,00075 mol

Da cui:

mol Mg²⁺ = 0,0007 mol

mol Zn²⁺ = 0,00075 mol

Determiniamo le moli di entrambi gli ioni nei 250 mL di soluzione:

mol Mg²⁺ = (0,0007 / 40) · 250 = 4,375 · 10^-3 mol