Da molarità a molalità

Come si passa dalla molarità alla molalità

Una soluzione di NH₃ (MM_NH3 = 17,03 g/mol) ha una molarità pari a 8,02 mol/L e una densità d = 0,890 g/mL.

Si determini la molalità della soluzione.

Svolgimento dell'esercizio

L'esercizio propone il caso di una soluzione 8,02 M in NH₃ avente una densità d = 0,890 g/mL.

Si vuole determinare la molalità della soluzione.

Nel nostro caso quindi sono presenti 8,02 mol di NH₃ in un litro di soluzione.

Determiniamo i grammi di soluto (NH₃):

g_soluto = n · MM = 8,02 mol · 17,03 = 136,58 g

Determinaimo i grammi di soluzione:

g_soluzione = d_soluzione · V_soluzione = 0,890 g/mL· 1000 mL = 890 g

Determinaimo i grammi di solvente:

g_solvente = g_soluzione - g_soluto = 890 - 136,58 = 753,42 g

Convertiamo i grammi di solvente in kg:

753,42 g = 0,75342 kg

Determiniamo infine la molalità della soluzione:

m = n_soluto / kg_solvente = 8,02 mol / 0,75342 kg = 10,64 mol/kg

Pertanto la molalità della soluzione corrisponde a 10,64 mol/kg.

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