Esercizio sulla diluizione
Esercizio sulla diluizione di una soluzione e calcolo del volume di acqua aggiuntio
505 mL di una soluzione 0,125 M di HCl sono stati diluiti fino a raggiungere la concentrazione 0,100 M.
Determinare il volume di acqua aggiunta (si considerino i volumi additivi).
Svolgimento
È un esercizio che riguarda la diluizione di una soluzione.
La formula della diluizione è la seguente:
in cui:
- Mi = molarità iniziale della soluzione, prima della diluizione;
- Mf = molarità finale della soluzione, dopo la diluizione;
- Vi = volume iniziale della soluzione, prima della diluizione;
- Vf = volume finale della soluzione, dopo la diluizione.
Noi sappiamo che:
- Mi = 0,125 M
- Mf = 0,100 M
- Vi = 505 mL
- Vf = ?
Dalla formula della diluizione si ha che:
Vf = (Mi · Vi) / Mf
Ovvero:
Vf = (0,125 · 505) / 0,100 = 631,25 mL
Quindi per ottenere la soluzione 0,100 M, i 505 mL di soluzione devono essere portati a 631,25 mL.
Il volume di acqua da aggiungere è pertanto:
VH2O = Vf - Vi = 631,25 - 505 = 126,25 mL
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