Grammi di H2 prodotti nella reazione tra 11,5 grammi di Na ed acqua in eccesso
Quanti grammi di H2 vengono prodotti nella reazione tra 11,5 grammi di Na ed acqua in eccesso
Quanti grammi di H2 vengono prodotti nella reazione tra 11,5 grammi di Na ed acqua in eccesso?
Svolgimento dell'esercizio
Per determinare quanti grammi di H2 vengono prodotti nella reazione tra 11,5 grammi di Na ed acqua in eccesso, bisogna anzitutto scrivere l'equazione della reazione chimica tra il sodio Na e l'acqua H2O e bilanciarla:
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Calcoliamo ora il numero di moli di Na dividendo la massa in grammi del sodio per il valore della sua massa molare che vale 23 g/mol:
n = g / MM = 11,5 / 23 = 0,5 mol
Dall'equazione chimica bilanciata:
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
risulta che due moli di sodio Na portano alla formazione di una mole di idrogeno H2; è quindi chiaro che 0,5 mol di Na porteranno alla formazione di 0,5 : 2 = 0,25 mol di idrogeno H2.
Non ci rimane altro che convertire le moli di H2 in grammi. Moltiplichiamo pertanto le moli di H2 (= 0,25) per il valore della massa molare di H2 che vale 2 g/mol:
g = n · MM = 0,25 · 2 = 0,50 g
Risulta quindi che facendo reagire 11,5 grammi di Na con un acqua in eccesso si ottengono 0,50 grammi di H2.
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