Stechiometria della combustione del benzene
Esercizio sulla stechiometria della combustione del benzene
Determinare i grammi di benzene e di ossigeno che bisogna fare reagire per ottenere 44 g di monossido di carbonio secondo la reazione da bilanciare:
C6H6 + O2 → CO + H2O
Svolgimento dell'esercizio
Procediamo inizialmente con il bilanciamento della reazione.
Bialnciamo C:
C6H6 + O2 → 6 CO + H2O
Poi H:
C6H6 + O2 → 6 CO + 3 H2O
Poi O:
C6H6 + (9/2) O2 → 6 CO + 3 H2O
La reazione può essere scritta anche nel seguente modo:
2 C6H6 + 9 O2 → 12 CO + 6 H2O
Dalla reazione si vogliono ottenere 44 g di CO.
Determiniamo a quante moli corrispondono 44 g di CO:
n = g / Mm = 44 / 28 = 1,571 mol di CO
Il numero di moli di C6H6 che bisogna fare reagire sono:
n (C6H6) = (1,571 / 12) · 2 = 0,262 mol
che corrispondono a
0,262 mol · 78 g/mol = 20,436 g di C6H6
Quindi i grammi di C6H6 che bisogna fare reagire sono 20,436 g.
Determiniamo adesso le moli di O2 che bisogna fare reagire.
n (O2) = (1,571 /12) · 9 = 1,178 mol
che corrispondono a:
1,178 mol · 32 g/mol = 37,696 g
Quindi i grammi di O2 che bisogna fare reagire sono 37,696 g.
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