pH di un acido debole monoprotico
Calcolo del pH di un acido debole monoprotico
Si calcoli il pH di una soluzione 0,045 M di un generico acido monoprotico debole HA. Si sappia che la costante acida dell'acido debole vale Ka = 8,8 · 10-6.
Svolgimento
L'esercizio propone il calcolo del pH di una soluzione 0,045 M di un generico acido monoprotico debole HA.
La reazione di ionizzazione del generico acido monoprotico debole HA è la seguente:
HA ⇄ H+ + A−
La reazione ci dice che all'equilibrio la [H+] eguaglia la [A−].
La formula per il calcolo della concentrazione degli ioni H+ di una soluzione di un acido debole è la seguente:
in cui:
- [H+] è la concentrazione in mol/L degli ioni H+
- Ka è la costante acida di HA;
- Ca è la concentrazione dell'acido.
Nel nostro caso si ha che:
- [H+] = ?
- Ka = 8,8 · 10-6
- Ca = 0,045 M
Sostituendo i dati a nostra disposizione si ha che:
Pertanto la concentrazione idrogenionica della soluzione è pari a 6,3 · 10-4 mol/L. Ricordando che il pH è il logaritmo negativo della concentrazione degli ioni H+, si ha che:
pH = -log[H+] = -log(6,3 · 10-4) = 3,2
Pertanto il pH della soluzione dell'acido debole monoprotico è pari a 3,2 (pH acido).
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