Acido monoprotico
Definizione di acido monoprotico
In chimica, a seconda del numero di protoni (ioni H+) che possono rilasciare, gli acidi possono essere classificati in: monoprotici, diprotici e triprotici.
Acido monoprotico
Un acido monoprotico è un acido che in soluzione acquosa può fornire un solo protone (ione H+). Sono esempi di acidi monoprotici: l'acido cloridrico HCl, l'acido nitrico HNO3, l'acido cianidrico HCN e l'acido acetico CH3COOH.
Gli acidi monoprotici si differenziano sia dagli acidi diprotici che dagli acidi triprotici.
Gli acidi diprotici, infatti, sono quegli acidi che, in soluzione acquosa, possono liberare sino a due protoni (ioni H+). Appartengono a questa categoria di acidi: l'acido solforico H2SO4, l'acido solfidrico H2S e l'acido solforoso H2SO3.
Gli acidi triprotici, invece, sono quegli acidi che, in soluzione acquosa, possono fornire sino a tre protoni. Ne sono esempi: l'acido fosforoso H3PO3 e l'acido fosforico H3PO4.
Esempi
Sono esempi di acidi monoprotici:
- l'acido cloridrico HCl;
- l'acido nitrico HNO3;
- l'acido acetico CH3COOH;
- acido perclorico HClO4.
Ionizzazione di un generico acido HA
La ionizzazione in acqua di un generico acido monoprotico HA porta alla formazione dello ione idronio H3O+ e dell'anione A−:
HA + H2O → H3O+ + A−
Tale equazione chimica può essere semplificata come di seguito:
HA → H+ + A−
Ciascuna molecola dell'acido monoprotico dona quindi un solo protone:
HCl(aq) → H+(aq) + Cl−(aq)
HNO3(aq) → H+(aq) + NO3−(aq)
CH3COOH(aq) ⇄ CH3COO−(aq) + H+
I primi due sono acidi monoprotici forti: in acqua sono completamente dissociati e la [H+] coincide con la concentrazione iniziale dell'acido.
Nell'equazione della ionizzazione dell'acido acetico, invece, abbiamo usato la doppia freccia poiché l'acido acetico è un acido debole e la sua ionizzazione non è completa.
Calcolo del pH di un generico acido HA
Il calcolo del pH di un acido forte monoprotico si effettua con la seguente formula:
Esempi di acidi monoprotici forti sono l'acido cloridrico (HCl), l'acido nitrico (HNO3), l'acido perclorico (HClO4).
Per il calcolo del pH di acidi deboli monoprotici bisogna considerare che la [H+] si può calcolare con la seguente formula:
dalla quale si può ricavare il pH:
Esempio tipico di acido monoprotico debole è l'acido acetico CH3COOH.
Esercizi sul pH
Li trovi al seguente link: esercizi sul pH.
Quiz sul pH
Se ti interessano li trovi qui: quiz sui pH.
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