Esercizio sulla corrosione
Esercizio svolto e commentato sulla corrosione
Un anodo sacrificale di magnesio (M = 24 g/mol) è attraversato da una corrente di 0,2 A.
Determinare la perdita di massa dell'elettrodo dopo 1 anno di lavoro.
Svolgimento dell'esercizio
L'esercizio propone la corrosione di un anodo sacrificale in magnesio. Sapendo che l'anodo è attraversato - in un anno - dalla corrente di 0,2 ampere, si deve calcolare la perdita di massa in grammi dell'elettrodo.
La legge di Faraday scritta nella forma:
in cui:
t = tempo trascorso in secondi;
M = massa molare del metallo (g/mol);
F = costante di Faraday = 96500 C/mol;
z = numero di elettroni persi nel processo di ossidazione;
permette di determinare la quantità in grammi di metallo perso all'anodo sacrificale (nella formula: m).
Trasformiamo il tempo in secondi:
t = 365 · 24 · 60 · 60 = 31.536.000 s (per info: quanti secondi ci sono in un anno)
La reazione di ossidazione del magnesio è la seguente:
Mg → Mg2+ + 2e−
pertanto z = 2 (infatti sono due gli elettroni persi nel processo di ossidazione).
Sostituendo in modo opportuno i dati a nostra disposizione si ha che:
Pertanto i grammi di magnesio corrosi in un anno sono 784,32 g.
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