Esercizio sul metodo della retta di taratura
Esercizio sulla spettrofotometria UV-VIS e il metodo della retta di taratura
Si vogliono analizzare quantitativamente i nitriti presenti in un campione di acqua minerale utilizzando il metodo di Griess.
12,5 mL di campione di acqua minerale vengono prelevati e portati ad un volume di 50,0 mL. Dalla soluzione così ottenuta vengono prelevati 10,0 mL che vengono opportunamente trattati con il reattivo di Griess ed infine portati a 100,0 mL.
Se l'assorbanza della soluzione risultante è di 0,0963 e la retta di taratura ha equazione
y = 0,089 · X
in cui Y è l'assorbanza e X è la concentrazione del campione espressa in mg/L, si determini la concentrazione di ioni nitrito nella soluzione iniziale.
Svolgimento dell'esercizio
Sapendo che la retta di taratura ha equazione y = 0,089 · X, sostituendo a Y il valore dell'assorbanza (0,0963) possiamo ricavare la concentrazione del campione nella soluzione finale da 100,0 mL:
0,0963 = 0,089 · X
Da cui:
X = 0,0963 / 0,089 = 1,082 mg/L
Per determinare la concentrazione nei 10,0 mL prelevati applichiamo la formula della diluizione:
Ci · Vi = Cf · Vf
Sostituendo i dati, si ha che:
Ci · 10,0 = 1,082 · 100,0
da cui:
Ci = 10,82 mg/L
In un prelievo la concentrazione non cambia pertanto nei 50,0 mL la concentrazione è sempre 10,82 mg/L.
Applichiamo nuovamente la formula della diluizione per determinare la concentrazione nei 12,5 mL:
Ci · Vi = Cf · Vf
Sostituendo i dati, si ha che:
Ci · 12,5 = 10,82 · 50
Da cui:
Ci = 43,3 mg/L
Pertanto la concentrazione degli ioni nitrito nella soluzione iniziale è pari a 43,3 mg/L.
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