pH di una soluzione di acido solforico
Calcolo del pH di una soluzione di H2SO4
Quali sono la [H+] e il pH di una soluzione 0,01M di H2SO4?
Si consideri l'H2SO4 come acido forte in entrambe le dissociazioni*.
Svolgimento dell'esercizio
L'acido solforico H2SO4 è un acido diprotico che in acqua si dissocia completamente* liberando ioni H+ secondo la reazione:
H2SO4 → 2H+ + SO42−
È pertanto un acido forte diprotico.
Come è possibile notare dall'equazione chimica precedente, la concentrazione degli ioni H+ che si viene a formare in seguito alla dissociazione, è il doppio della concentrazione iniziale dell'acido Ca e quindi vale la relazione:
[H+] = 2 · Ca
ovvero:
[H+] = 2 · Ca = 2 · 0,01 = 0,02M
Applicando la formula per il calcolo del pH:
pH = - log [H+]
si ha:
pH = - log 0,02 = 1,7
La soluzione ha quindi pH = 1,7 ed è quindi una soluzione acida.
* In realtà l'acido solforico è un acido forte e quindi completamente dissociato solo nella prima dissociazione.
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