HCl acido forte

L'HCl è un acido forte o un acido debole?

La teoria di Bronsted e Lowry è una teoria che riguarda gli acidi e le basi e che tiene conto del trasferimento di protoni H⁺ tra due sostanze. Secondo tale teoria:

- acido è una sostanza capace di cedere ioni H⁺ (protoni)

- base è una sostanza capace di accettare ioni H⁺ (protoni)

Secondo tale teoria un acido è una sostanza che può donare un protone solo in presenza di una base che lo accetti. Pertanto non esistono acidi e basi come tali, ma solo coppie di acidi e basi che in soluzione acquosa danno luogo a una reazione, la reazione acido-base.

Ne consegue che l'acido cloridrico in acqua si comporta da acido in quanto cede il suo protone all'acqua che, accettandolo, si comporta invece da base:

Tale reazione potrebbe essere scritta in modo semplificato anche nel seguente modo:

La ionizzazione dell'HCl in ioni H⁺ e ioni Cl⁻ avviene in modo completo, e per tale motivo l'acido cloridrico HCl è un acido forte.

Una soluzione di HCl colora in rosso la cartina tornasole.

Essendo acida, una soluzione di HCl colora in rosso la cartina tornasole.

Calcolo del pH di una soluzione di HCl

Nota la concentrazione molare (molarità) C_a della soluzione di HCl, ed essendo HCl un acido forte, è possibile determinare la concentrazione degli ioni H⁺ mediante la seguente formula:

[H⁺] = C_a

Dalla quale possiamo ricavare il pH:

pH = -log[H⁺]

Esercizio

Qual è il pH di una soluzione di HCl 0,1M?

Svolgimento dell'esercizio

L'acido cloridrico HCl, essendo un acido forte, è un acido che in acqua si dissocia completamente liberando ioni H⁺ e ioni Cl⁻ secondo la reazione:

HCl → H⁺ + Cl⁻

Essendo HCl completamente ionizzato, la concentrazione degli ioni H⁺ è uguale alla concentrazione dell'acido C_a e quindi vale la relazione:

[H⁺] = C_a

Dalla quale è possibile ricavare il pH:

pH = - log [H⁺]