Calcolo del pH di una soluzione di NaOH
pH di una soluzione di NaOH
Una soluzione di NaOH a 25°C ha una concentrazione 2,7 · 10-4 M. Determinare il pH della soluzione.
Svolgimento dell'esercizio
L'idrossido di sodio NaOH è un composto ionico che in acqua si dissocia completamente liberando ioni OH− secondo la reazione:
NaOH → Na+ + OH−
È pertanto una base forte.
Essendo completamente dissociata, la concentrazione degli ioni OH− è uguale alla concentrazione della base Cb e quindi vale la relazione:
[OH−] = Cb
Applicando la formula per il calcolo del pOH:
pOH = - log [OH−]
ovvero:
pOH = - log Cb = - log (2,7 · 10-4) = 3,57
Per ottenere il pH basta sottrarre da 14 il pOH:
pH = 14 - pOH = 14 - 3,57 = 10,43
La soluzione ha quindi pH = 10,43 ed è quindi una soluzione basica.
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