Da numero di molecole a grammi
Calcolo della massa di un composto conoscendo il numero di molecole
Qual è la massa di 1,5 · 1023 molecole di acido fosforico H3PO4?
Svolgimento dell'esercizio.
Si vuole determinare la massa in grammi di 1,5 · 1023 molecole di H3PO4.
Per eseguire questo calcolo è necessario innanzitutto determinare quante sono le moli del composto e successivamente calcolare la massa in grammi.
Determiniamo il numero di moli.
Per tale calcolo bisogna sapere che in una mole di qualsiasi sostanza pura sono presenti un numero di Avogadro (6,022 · 1023) di particelle (nel nostro caso molecole).
Impostando una proporzione è facile sapere quanti sono le moli di 1,5 · 1023 molecole di H3PO4. Indicando con X il numero di moli del campione, la proporzione è la seguente:
1 mol : 6,022 · 1023 molecole = X : 1,5 · 1023 molecole
da cui:
X = (1 mol · 1,5 · 1023 molecole) / (6,022 · 1023 molecole) = 0,249 moli
Per calcolare la massa in grammi di una sostanza conoscendo il numero delle moli bisogna moltiplicare il numero delle moli per il valore della massa molare.
La massa molare di un composto è la somma di tutte le masse atomiche degli elementi che compongono la molecola ed ha come unità di misura g/mol.
Determiniamo la massa molare di H3PO4:
Mm= (1 · 3) + 31 + (4 · 16) = 98 g/mol
Considerato che la massa molare del composto è Mm = 98 g/mol, possiamo determinare la massa in grammi
g = n · Mm = 0,249 mol · 98 g/mol = 24,4 g
Pertanto, la massa in grammi di 1,5 · 1023 molecole di H3PO4 è 24,4 g.
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