Da grammi di un elemento a numero di atomi
Come passare da grammi di un elemento a numero di atomi
Quanti atomi ci sono in 10,0 grammi di carbonio?
Svolgimento dell'esercizio
Sappiamo che in una mole di qualsiasi elemento ci sono 6,022 · 1023 atomi e che 1 mole di carbonio ha una massa di 12,01 grammi.
La massa molare del carbonio è pertanto:
Mm (C) = 12,01 g/mol
È possibile calcolarle il numero delle moli dividendo la massa in grammi per la massa molare:
n (C) = g / Mm = 10,0 / 12,01 = 0,83 moli di carbonio
Per determinare il numero N di atomi di carbonio, bisogna invece moltiplicare il numero delle moli per il valore del numero di Avogadro:
N = n · No = 0,83 mol · 6,022 · 1023 atomi/mol = 5,0 · 1023 atomi
In 10,0 grammi di carbonio ci sono pertanto 5,0 · 1023 atomi di carbonio.
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