Da grammi a moli
Come passare da grammi a moli
Quante moli di rame sono contenute in 10,0 grammi di rame?
Svolgimento dell'esercizio
La massa atomica (talvolta chiamata in modo improprio peso atomico) del rame è 63,55 u.
La massa di una mole di rame è quindi 63,55 grammi.
Per trovare il numero di moli di Cu basta dividere la quantità di rame (10,00 grammi) per la massa di una mole (ovvero la massa molare; per info: formula della massa molare):
n = g / Mm = 10,00 g / (63,55 g · mol-1) = 0,1573 mol
Sono presenti quindi 0,1573 mol di rame.
Ricordiamo che la massa atomica è la massa di un atomo espressa in uma (unità di massa atomica; 1 u = 1,66 · 10-24 grammi).
La massa molare è numericamente uguale alla massa atomica ma ha come unità di misura g/mol.
Essa corrisponde alla massa in grammi di una mole di sostanza.
Le masse atomiche di un elemento sono generalmente indicate nella tavola periodica.
Per calcolare invece la massa molecolare, bisogna effettuare la somma di tutte le masse atomiche degli atomi che compongono la molecola.
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