Percentuale di acqua di cristallizzazione
Calcolo della percentuale di acqua di cristallizzazione nel solfato rameico pentaidrato
Si hanno 40,00 g del composto CuSO4·5H2O. Determinare:
a) le moli di acqua di cristallizzazione;
b) la massa dell'acqua di cristallizzazione;
c) la percentuale di acqua di cristallizzazione.
Svolgimento dell'esercizio
In una formula chimica gli indici indicano i rapporti molari tra gli elementi.
Nella formula di un sale idrato deve essere indicata anche la proporzione tra il numero di moli del sale e il numero di moli di acqua. In particolare, la formula CuSO4·5H2O ci dice che ci sono cinque moli di acqua per ogni mole del sale solfato di rame pentaidrato (CuSO4).
a) Per determinare le moli di acqua presenti in 40,00 g di campione, dobbiamo calcolare le moli di sale idrato e moltiplicarle per cinque.
n = g / Mm = 40,00 g / 249,7 g · mol-1 = 0,1602 mol di CuSO4·5H2O
In cui:
249,7 g · mol-1 è la massa molare di CuSO4·5H2O
Quindi:
0,1602 mol · 5 = 0,8010 mol di H2O (mol di acqua di cristallizzazione).
b) Per determinare la massa dell'acqua di cristallizzazione basta moltiplicare il numero di moli di acqua di cristallizzazione per il valore della massa molare dell'acqua = 18,02 g/mol (valore numericamente uguale al peso molecolare dell'acqua).
g (H2O) = n · Mm = 0,8010 mol · 18,02 g/mol = 14,43 g (grammi di acqua di cristallizzazione).
c) Per determinare la percentuale di acqua di cristallizzazione bisogna notare che in 40,00 g di campione sono presenti 14,43 g di acqua. Basta impostare quindi la seguente proporzione:
14,43 : 40,00 = X : 100
Da cui:
X = 36,08% (percentuale acqua di cristallizzazione)
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