Esercizio sulla massa atomica del potassio
Esercizio online e svolto sulla massa atomica del potassio
Determina la massa atomica del potassio sapendo che il potassio naturale è costituito dai seguenti tre isotopi:
39K ; 93,26% ; 38,96 u
40K ; 0,012% ; 39,96 u
41K ; 6,73% ; 40,96 u
Svolgimento dell'esercizio
La maggior parte degli elementi che si trovano in natura sono costituiti da una miscela di isotopi che presenta una composizione costante.
In questi casi la massa atomica media di un elemento chimico (nel nostro caso il potassio) corrisponde alla media ponderata delle masse atomiche di tutti gli isotopo presenti nella miscela naturale. Nella media ponderata si tiene conto dell'abbondanza in natura di ciascun isotopo.
In altre parole, ciascun isotopo esiste in natura con una determinata abbondanza naturale e ha una massa atomica diversa da quella degli altri isotopi.
La massa atomica media dell'elemento viene determinata facendo la media ponderata delle masse atomiche degli isotopi di quel determinato elemento.
È possibile determinare la media ponderata delle masse dei tre isotopi del potassio nel seguente modo:
Tale valore corrisponde alla massa atomica del potassio.
Link correlati:
come calcolare il numero di protoni, elettroni e neutroni contenuti in un isotopo
abbondanza percentuale dei due isotopi del bromo
massa di uno dei due isotopi del carbonio
Studia con noi