Classificazione delle reazioni chimiche
Come vengono classificate le reazioni chimiche
Classificare le reazioni chimiche non è una cosa semplice.
Le reazioni chimiche sono innumerevoli e una catalogazione precisa di esse è una cosa piuttosto complicata.
Molte reazioni della chimica inorganica, però, appartengono ad una di queste quattro categorie:
Reazioni di sintesi: A + B → C
Sono quelle reazioni chimiche nelle quali due diversi reagenti (A e B) formano un unico prodotto (C).
Un esempio di reazione di sintesi è quella tra carbonio e ossigeno con formazione di anidride carbonica:
C(s) + O2(g) → CO2(g)
Reazioni di decomposizione: A → B + C
Sono quelle reazioni chimiche nelle quali un unico reagente (A) si decompone in due prodotti (B e C).
La decomposizione alle alte temperature del carbonato di calcio (CaCO3) è un esempio di questo tipo di reazioni:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Reazioni di scambio semplice: A + BC → AC + B
Sono quelle reazioni chimiche nelle quali un elemento libero (A) sostituisce e prende il posto di un elemento (B) presente nel composto (BC)
Un esempio è la reazione tra sodio metallico ed acqua con sviluppo di idrogeno:
2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
Reazioni di doppio scambio: AB + CD → AD + CB
Sono quelle reazioni chimiche nelle quali due composti (AB e CD) si scambiano i "partner".
Un esempio è la reazione tra nitrato di piombo Pb(NO3)2 e ioduro di potassio KI con formazione di un precipitato giallo di PbI2:
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) → PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
In questo modo è possibile classificare le più importanti reazioni chimiche individuando i prodotti della reazione.
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