Bromuro di magnesio

Proprietà, caratteristiche e formula del bromuro di magnesio

Il bromuro di magnesio o dibromuro di magnesio è un sale binario dell'acido bromidrico con formula chimica MgBr₂.

Si presenta come un solido bianco, deliquescente e inodore, avente una densità pari a 3,72 g/cm³ e una temperatura di fusione di 711 °C. Alla temperatura di 25 °C presenta una elevata solubilità in acqua pari a 1020 g/L.

Oltre alla forma anidra appena descritta è noto anche l'esaidrato di formula chimica MgBr₂·6H₂O; questa ha una densità di 2,07 g/cm³ e una solubilità in acqua, alla temperatura di 0 °C, pari a 3160 g/L.

MgBr₂ è un sale abbondante in natura: lo si trova nell'acqua di mare e in depositi salini.

Formula del bromuro di magnesio

Il bromuro di magnesio è un composto ionico, un sale binario, formato dallo ione Mg²⁺ e dallo ione bromuro Br⁻.

La formula chimica del bromuro di magnesio è pertanto MgBr₂: il catione Mg²⁺ e l'anione Br⁻ devono essere infatti nel rapporto 1 : 2 per bilanciare le rispettive cariche (+2 per il catione Mg²⁺ e -1 per l'anione Br⁻).

MgBr₂ deriva formalmente dalla reazione dell'acido bromidrico HBr con l'idrossido di magnesio Mg(OH)₂:

Mg(OH)₂ + 2 HBr → MgBr₂ + 2 H₂O

Sintesi

MgBr₂ anidro lo si ottiene tramite reazione di sintesi tra i due elementi chimici che lo formano (Mg e Br₂):

Mg + Br₂ → MgBr₂

Alternativamente è possibile ottenerlo riscaldando l'esaidrato in corrente di HBr gassoso anidro.

MgBr₂ esaidrato lo si ottiene invece facendo reagire acido bromidrico (HBr) e ossido di magnesio (MgO) e cristallizzando il prodotto ottenuto.

Alternativamente è possibile ottenerlo facendo reagire il carbonato di magnesio con l'acido bromidrico.

Impieghi

MgBr₂ trova impiego:

come tranquillante grazie alla sua azione depressiva del sistema nervoso centrale
in chimica organica come reagente
come elettrolita delle pile a secco
per produrre bromo facendolo reagire con cloro gassoso attraverso la reazione: MgBr₂ + Cl₂ → MgCl₂ + Br₂