Esercizi vari sulle molecole
Svolgimento esercizi vari sulle molecole
Soluzione esercizio #5
Cgrafite ha un reticolo covalente e quindi una temperatura di fusione molto alta (3273 °C).
NaCl è un rticolo ionico con temperatura di fusione di 801°C.
Na è un metallo alcalino che, come gli altri metalli dello stesso gruppo, ha basso punto di fusione (98°C).
H2O, come noto, ha temperatura di fusione di 0°C.
H2S ha una struttura simile a quella dell'acqua (H2O), ma a differenza di quest'ultima non presenta legame a idrogeno. Quindi la sua temperatura di fusione è - 83°C.
A condizione ambiente è quindi un gas.
Soluzione esercizio #5
CH3OH è un liquido a causa della presenza del legame a ponte di idrogeno.
CaO è un cristallo ionico (metallo + non metallo) e quindi è un solido.
NO2 è un gas, infatti presenta una molecola piccola e poco polare.
Soluzione esercizio #7
La formula di struttura dell'acido bromico HBrO3 è la seguente:
L'ibridazione dell'atomo centrale è sp3; la geometria della molecola è tetraedrica con un vertice del tetraedro occupato da una coppia di elettroni. La molecola presenta momento dipolare µd.
Soluzione esercizio #8
Sia l'idrogeno che l'azoto sono molecole non polari. Le forze intermolecolari in gioco sono le forze di London; l'intensità di queste forze aumenta all'aumentare delle dimensioni e della massa molecolare delle molecole.
È per questo motivo che le forze di London nell'azoto sono di intensità maggiore rispetto a quelle dell'idrogeno e pertanto l'azoto ha una temperatura di liquefazione più alta di quella dell'idrogeno.
Soluzione esercizio #9
La formula di struttura di ICl3 è la seguente:
L'ibridazione dell'atomo centrale è sp3d; la geometria della molecola è bipiramidale triangolare con due vertici occupati da una coppia di elettroni. La molecola presenta momento dipolare µd.
Soluzione esercizio #10
Tra molecole di NH3 o tra molecole di HF sono presenti legami a idrogeno. In HF l'intensità dei legami a idrogeno è maggiore che in NH3.
Quindi la temperatura di ebollizione di HF è sicuramente più alta di quella di NH3.
Tra molecole di PH3 o tra molecole di BH3 sono presenti forze di London. L'intensità delle forze di London è maggiore tra molecole di PH3.
Quindi la temperatura di ebollizione di PH3 è sicuramente più alta di quella di BH3.
Pertanto le temperature di ebollizione delle sostanze citate varia in questo modo:
HF > NH3 > PH3 > BH3
Soluzione esercizio #11
Le temperature di ebollizione delle sostanze variano in questo modo:
CHCl3 > CH3Cl > CH3-CH3 > CH4
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