pH di una soluzione di acido perclorico HClO₄

Calcolo del pH di una soluzione di acido perclorico

15 mg di acido perclorico (HClO₄) sono disciolti in 500 mL di soluzione.

Si determini il pH della soluzione.

Svolgimento dell'esercizio

Si vuole determinare il pH di 500 mL (= 0,500 L) di una soluzione nella quale sono stati disciolti 15 mg (=0,015 g) di acido perclorico.

L'acido perclorico HClO₄ è un acido forte e pertanto è completamente dissociato:

HClO₄ → H⁺ + ClO₄⁻

Ciò significa che la concentrazione dell'acido HClO₄ è uguale alla concentrazione degli ioni H⁺.

Determiniamo le moli di HClO₄:

n = g / Mm = 0,015 / 100,46 = 1,49 · 10^-4 mol/L

in cui 100,46 g/mol è la massa molare dell'acido perclorico.

Determiniamo la C_a dell'acido:

C_a = n / V = 1,49 · 10^-4 / 0,500 = 2,98 · 10^-4 mol/L

Come detto HClO₄ è un acido forte, pertanto:

[H⁺] = C_a = 2,98 · 10^-4 mol/L

Calcoliamo infine il pH:

pH = - log [H⁺]

Ovvero:

pH = - log (2,98 · 10^-4) = 3,52

Pertanto il pH della soluzione di acido perclorico è 3,52.

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