Soluzione acido formico - formiato

Esercizio su una soluzione acido formico - formiato

Calcolare i grammi di HCOONa che bisogna aggiungere a 550 ml di una soluzione di HCOOH 0,02 M per ottenere un pH = 5,2.
Ka (HCOOH) = 1,8 · 10^-4

Svolgimento dell'esercizio

Le soluzioni tampone sono soluzioni formate da un acido debole e il suo sale o da una base debole e il suo sale.

Aggiungendo il sale HCOONa all'acido debole HCOOH, si ottiene un tampone acido la cui [H⁺] è determinabile con la seguente formula:

Dato il pH = 5,2 determiniamo la concentrazione degli ioni H⁺:

[H⁺] = 10^-pH = 10^-5,2 = 6,30 · 10^-6 mol/l

Dalla formula precedente è possibile determinare la concentrazione del sale necessaria per avere la soluzione a pH = 5,2:

Cs = Ka · Ca / [H⁺] = 1,8·10^-4 · 0,02 / (6,30 · 10^-6) = 0,571 mol/l

Determiniamo il numero di moli del sale:

mol sale = M · V = 0,571 mol/l · 0,550 l = 0,314 mol

Determiniamo la massa molare del sale:

Mm (HCOONa) = 1 + 12 + (16 · 2) + 23 = 68 g/mol

Determiniamo i grammi di HCOONa:

m (HCOONa) = n · Mm = 0,314 · 68 g/mol = 21,3 g

Quindi i grammi di HCOONa da aggiungere sono 21,3 g.

Link correlati:

Calcolare la concentrazione dell'acetato di sodio in un esercizio in cui HCl viene fatto gorgogliare in una soluzione di acetato di sodio

Studia con noi