Calcolo del pH di una soluzione tampone

Semplice esercizio sul calcolo del pH di una soluzione tampone

Calcolare il pH di una soluzione 0,050 M di CH₃COOH e 0,075 M di CH₃COONa.

Ka (CH₃COOH) = 1,8 · 10^-5

Svolgimento dell'esercizio

Si vuole determinare il pH di una soluzione 0,050 M di CH₃COOH e 0,075 M di CH₃COONa.

Dall'analisi dei costituenti la soluzione si può capire che si tratta di una soluzione tampone.

In particolare è una soluzione tampone costituita da un acido debole (CH₃COOH) e dalla sua base coniugata (o sale = CH₃COONa).

È possibile determinare la concentrazione degli ioni H⁺ nella soluzione tampone tramite la seguente fomula:

nella quale:

Nel nostro caso:

K_a = 1,8 · 10^-5

C_a = 0,050 M

C_s = 0,075 M

Sostituendo in modo opportuno si ha:

[H⁺] = 1,8 · 10^-5 · (0,050 / 0,075) = 1,2 · 10^-5 mol/L

Ricordando che il pH si calcola con la seguente formula:

Si ha che:

pH = - log (1,2 · 10^-5) = 4,92

Quindi il pH della soluzione è 4,92 (pH acido).

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