Determinare la formula del cloruro CrCl_x

Esercizio sul calcolo della formula del cloruro CrCl_x

2,50 g di cromo metallico reagiscono esattamente con 3,50 g di acido cloridrico HCl secondo la seguente reazione:

Cr + x HCl → CrCl_x + (x/2) H₂

Determinare la formula del cloruro CrCl_x ed i coefficienti stechiometrici della reazione.

Svolgimento dell'esercizio

Dalla tavola periodica determiniamo la massa molare del cromo:

Mm (Cr) = 52,00 g/mol

Determiniamo la massa molare dell'acido cloridrico facendo la somma di tutte le masse atomiche degli elementi che compongono la sua molecola:

Mm (HCl) = 1 + 35,45 = 36,45 g/mol

Determiniamo le moli di Cr dividendo la sua massa per il valore della massa molare:

n (Cr) = g / Mm = 2,50 g / (52,00 g/mol) = 4,81 · 10^-2 mol = 0,0481 mol

Nello stesso identico modo determiniamo le moli di HCl:

n (HCl) = g / Mm = 3,50 g / (36,45 g/mol) = 0,0960 mol

Il testo dell'esercizio afferma che Cr e HCl reagiscono completamente e quindi stechiometricamente. Si nota che il numero di moli di HCl è circa il doppio del numero di moli di Cr.

Ciò significa che il coefficiente stechiometrico x di HCl è 2 e che pertanto la formula chimica del cloruro è CrCl₂.

Risulta inoltre che la reazione bilanciata è la seguente:

Cr + 2 HCl → CrCl₂ + H₂

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