Determinare i grammi di prodotto ottenuti
Esercizio sul calcolo dei grammi di prodotto ottenuti
CaCl2 e Na3PO4 reagiscono secondo la seguente reazione chimica da bilanciare:
CaCl2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + NaCl
Determinare quanti grammi di NaCl si ottengono facendo reagire 150 grammi di CaCl2.
Svolgimento dell'esercizio
L'equazione chimica bilanciata è la seguente:
3 CaCl2 + 2 Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 NaCl
Determiniamo la massa molare di CaCl2 facendo la somma di tutte le masse molari degli elementi che locompongono:
Mm (CaCl2) = 40,08 + (2 · 35,45) = 110,98 g/mol
In modo analogo, determiniamo la massa molare di NaCl
Mm (NaCl) = 23 + 35,45 = 58,45 g/mol
È possibile determinare a questo punto la quantità chimica di CaCl2 dividendo la massa in grammi per il valore della massa molare:
n (CaCl2) = g / Mm = 150 / 110,98 = 1,35 mol
Dai coefficienti stechiometrici della reazione chimica, notiamo che per tre moli di CaCl2 che reagiscono se ne ottengono sei di NaCl.
Pertanto, dalle moli di CaCl2 possiamo ricavare le moli di NaCl con la seguente proporzione:
3 : 6 = 1,35 : X
da cui:
X = 6 · 1,35 / 3 = 2,70 mol
Si ricava la massa di NaCl dalle moli e dalla massa molare:
m (NaCl) = n · Mm = 2,70 mol · 58,45 g/mol = 157,8 g
Dalla reazione pertanto si ottengono 157,8 g di NaCl.
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