Semireazioni elettrodiche
Come scrivere le semireazioni elettrodiche
Data la pila così schematizzata:
(-) Zn/Zn2+ (1M)//Fe2+ (1M); Fe3+ (1M)/Pt (+)
Scrivere le semireazioni elettrodiche e calcolare la fem standard della pila alla temperatura di 25°C.
E°Zn2+/Zn = -0,76 V ; E°Fe3+/Fe2+ = 0,77 V
Svolgimento dell'esercizio
Le semireazioni elettrolitiche, entrambe scritte come reazioni di riduzione, sono le seguenti:
Zn2+ + 2e− → Zn E° = -0,76 V
Fe3+ + 1e− → Fe2+ E° = 0,77 V
e pertanto la fem standard della pila si calcola in questo modo:
E°cella = E°(+) - E°(-) = 0,77 -(-0,76) = 1,53 V
Inoltre, sempre in base ai valori dei potenziali standard di riduzione forniti dal testo dell'esercizio (E°Zn2+/Zn = -0,76 V ; E°Fe3+/Fe2+ = 0,77 V) risulta che l'elettrodo Zn2+/Zn ha minore tendenza a ridursi (cioè ad acquistare elettroni) dell'elettrodo Fe3+/Fe2+.
Pertanto, le semireazioni che avvengono agli elettrodi durante il funzionamento della pila sono:
(-) anodo Zn → Zn2+ + 2 e− (ossidazione)
(+) catodo Fe3+ + 1e− → Fe2+ (riduzione)
-------------------------------------------
totale Zn + 2 Fe3+ → Zn2+ + 2 Fe2+
Per la quale, come si è visto, vale: E°cella = 1,53 V
Studia con noi