pH di una soluzione di ammoniaca
Calcolo del pH di una soluzione di NH3
Qual è la [H+] di una soluzione 0,1M di ammoniaca? Calcola anche il pH della stessa soluzione.
Kb (NH3) = 1,8 · 10-5
Svolgimento
Si scrive la reazione di ionizzazione dell'ammoniaca:
NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH−
La reazione ci dice che all'equilibrio la [OH−] eguaglia la [NH4+].
Siccome abbiamo a che fare con una base debole relativamente concentrata, si può ritenere, come spiegato nelle dispense relative al calcolo del pH di basi deboli, che solo una piccola percentuale di molecole siano ionizzate, sicché:
Nel nostro caso si ha che:
[OH−] = radq (1,8 · 10-5 · 0,1) = 1,3 · 10-3 M
Ricordando l'espressione del prodotto ionico dell'acqua:
è possibile determinare la [H+]:
[H+] = Kw / [OH−] = 10-14 / (1,3 · 10-3) = 7,7 · 10-12 M
Ricavata la [H+], possiamo ora applicare la formula per il calcolo del pH:
pH = - log [H+] = - log (7,7 · 10-12) = 11,11
La soluzione ha pH = 11,11 (pH basico) ed è quindi una soluzione basica.
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