Da grammi di un elemento a grammi di un composto
Determinare i grammi di un composto conoscendo i grammi di un elemento che lo compone
In un campione di K2CO3 sono contenuti 5 grammi di K.
Determinare la massa del campione.
Svolgimento dell'esercizio.
L'esercizio può essere svolto in vari modi.
Vediamone due di questi.
Primo metodo
Si hanno 5 grammi di K.
Sapendo che la massa molare di K è 39,098 g/mol determiniamo le moli di K:
mol K = g / Mm = 5 / 39,098 = 0,128 mol
Il composto in esame è K2CO3.
Dalla sua formula chimica è possibile capire che 1 mol di K2CO3 contiene 2 moli di K (e anche 1 mole di C e 3 moli di O, ma ai fini dell'esercizio questo non è importante).
Noi abbiamo 0,128 mol di K, quindi le moli di K2CO3 saranno la metà di quelle di K.
Possiamo impostiare anche una proporzione per svolgere questo passaggio:
1 : 2 = x : 0,128
da cui:
x = 0,128 / 2 = 0,064 mol di K2CO3
Determiniamo la massa molare di K2CO3:
Mm = (39,098 · 2) + 12,011 + (16 · 3) = 138,207 g/mol
Non ci rimane che calcolare i grammi del campione:
g (K2CO3) = mol · Mm = 0,064 · 138,207 = 8,845 g
Quindi i grammi di K2CO3 sono 8,84 g
Secondo metodo
Il secondo metodo è più veloce.
La massa molare di K2CO3 è:
Mm = (39,098 · 2) + 12,011 + (16 · 3) = 138,207 g/mol
Mm = 78,196 + 12,011 + 48 = 138,207 g/mol
Dalla quale si nota che in 138,207 g di campione sono contenuti 78,196 g di K.
Per determinare quanti grammi del campione contengono 5 g di K, impostiamo una proporzione:
138,207 : 78,196 = x : 5
Da cui:
x = (138,207 · 5) / 78,196 = 8,84 g
che corrisponde chiaramente al risultato trovato in precedenza.
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