Numero di atomi di ciascun elemento in un composto
Calcolo del numero di atomi di ciascun elemento in un composto
Indicare il numero di atomi di ciascun elemento presenti in 18 g di NaH2PO4.
Svolgimento dell'esercizio
Per determinare la massa molare di NaH2PO4 eseguiamo la somma di tutte le masse atomiche degli atomi presenti nel composto:
Mm = 23 + (1 · 2) + 31+ (16 · 4) = 120 g/mol
Determiniamo il numero di moli di NaH2PO4 dividendo la massa in grammi del composto per il valore della massa molare:
n = g / Mm = 18 g / (120 g/mol) = 0,15 mol
Per definizione, 1 mole di sostanza contiene un numero di Avogadro (6,022 · 1023) di particelle.
Impostando una proporzione è possibile calcolare quante molecole sono presenti in 0,15 moli:
1 mole : 6,022 · 1023 molecole = 0,15 moli : X
da cui:
X = (6,022 · 1023 molecole · 0,15 moli) / 1 mole = 9,033 · 1022 molecole
Pertanto in 18 g di NaH2PO4 sono presenti 9,033 · 1022 molecole.
Ora, per determinare il numero di atomi di ciascun elemento, bisogna tenere conto che in ogni molecola di NaH2PO4 sono presenti 1 atomo di Na, 2 atomi di H, 1 atomo di P e 4 atomi di O.
In 9,033 · 1022 molecole saranno quindi presenti:
1 · 9,033· 1022 = 9,033 · 1022 atomi di Na
2 · 9,033· 1022 = 1,806 · 1023 atomi di H
1 · 9,033· 1022 = 9,033 · 1022 atomi di P
4 · 9,033 · 1022 = 3,613 · 1023 atomi di O
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