pH di una soluzione di acetato di sodio
Come si calcola il pH di una soluzione di acetato di sodio
Calcolare il pH di una soluzione di acetato di sodio CH3COONa 0,1M.
Ka (CH3COOH) = 1,8 · 10-5
Svolgimento dell'esercizio
Per risolvere l'esercizio basta notare che CH3COONa è un sale formato da un acido debole (CH3COOH) e una base forte (NaOH). Per il calcolo del pH bisogna applicare pertanto la formula dell'idrolisi basica:
Sostituendo i nostri dati si ha:
[OH−] = radq [(Kw/Ka) · Cs] = radq [(10-14 / (1,8 · 10-5)) · 0,1] = 7,45 · 10-6 M
da cui, applicando la formula per il calcolo del pOH:
pOH = - log [OH−] = - log (7,45 · 10-6) = 5,13
Ricordando che pH + pOH= 14, si ha:
pH = 14 - pOH = 14 - 5,13 = 8,87
Quindi il pH della soluzione è 8,87.
Svolgimento alternativo dell'esercizio
La reazione di coniugazione acido-base è:
CH3COO− + H2O ⇄ CH3COOH + OH−
la cui Kb vale:
Kb = Kw / Ka = (10-14) / (1,8 · 10-5) = 5,55 · 10-10
ovvero:
Kb = ([CH3COOH] · [OH−]) / Cs = 5,55 · 10-10
in cui Cs è la concentrazione del sale.
Poiché [CH3COOH] = [OH−], si ha:
Kb = [OH−]2 / Cs = 5,55 · 10-10
da cui:
[OH−] = radq (5,55 · 10-10 · 0,1) = 7,45 · 10-6
da cui, applicando la formula per il calcolo del pH:
pOH = - log [OH−] = - log (7,45 · 10-6) = 5,13
e quindi:
pH = 14 -pOH = 14 - 5,13 = 8,87
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