Riscaldamento isocoro
Esercizio sul riscaldamento isocoro di un gas
Calcola la temperatura assoluta finale di un campione di idrogeno gassoso se 0,7 L di questo gas a 30°C e 600 mmHg vengono riscaldati finché la pressione, mantenendo il volume costante, raggiunge il valore di 780 mmHg.
Svolgimento dell'esercizio
Il campione di gas si trova inizialmente alla temperatura di 30°C e alla pressione di 600 mmHg.
Mantenendo il volume costante il gas viene riscaldato finché la pressione raggiunge il valore di 780 mmHg.
Si vuole determinare la temperatura assoluta finale del gas.
Il riscaldamento del gas viene fatto avvenire a volume costante, per cui la legge da applicare è la legge di Gay-Lussac:
P1 : T1 = P 2 : T2
In cui:
P1 = pressione del gas alla temperatura T1
T1 = temperatura assoluta del gas
P2 = pressione del gas alla temperatura T2
T2 = temperatura assoluta del gas
Nel nostro caso vale:
P1 = 600 mmHg
T1 = 30 + 273,15 = 303,15 K
P2 = 780 mmHg
T2 = X
La proporzione diventa:
600 : 303,15 = 780 : X
Da cui:
X = (303,15 · 780) / 600 = 395,09 K
Pertanto la temperatura finale del gas è 395,09 K.
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