Esercizio sulla legge di Dalton

Esercizio svolto sulla legge di Dalton

In una bombola, alla pressione di 2,0 atm, sono contenuti 13 g di azoto e 9 g di ossigeno.

Determinare le pressioni parziali dei due gas.

Svolgimento dell'esercizio

Per risolvere l'esercizio bisogna applicare la legge di Dalton. Secondo tale legge, per determinare la pressione parziale del componente i_mo di una miscela di gas, bisogna applicare la seguente formula:

in cui il rapporto

esprime la frazione molare del componente i^mo.

Per determinare la pressione parziale dei due gas è pertanto necessario calcolare il numero di moli di entrambi i gas e poi applicare la seguente formula:

in cui n_tot rappresenta la somma del numero di moli di tutti i gas componenti la miscela.

Determiniamo le masse molari di N₂ e di O₂:

M_m (N₂) = 14,01 · 2 = 28,02 g/mol (per info si veda: peso molecolare dell'azoto)

M_m (O₂) = 16,00 · 2 = 32,00 g/mol

Determiniamo le moli di N₂ e di O₂ dividendo la massa in grammi per il valore delle rispettive masse molari:

n_N2 = g/M_m = 13/28,02 = 0,464 mol

n_O2 = g/M_m = 9/32,00 = 0,281 mol

Determiniamo il numero di moli totali presenti nel recipiente:

n_tot = n_N2 + n_O2 = 0,464 + 0,281 = 0,745 mol

Applichiamo infine la seguente formula

sia per l'azoto che per l'ossigeno.

P_N2 = (0,464/0,745) · 2 = 1,246 atm