Soluzione isotonica
Quando una soluzione si dice isotonica?
Si dicono isotoniche due soluzioni aventi la stessa pressione osmotica.
Una soluzione si dice quindi isotonica se ha una pressione osmotica uguale rispetto a quella di una soluzione dalla quale è separata da una membrana semipermeabile.
Attenzione!
Dire che due soluzioni si dicono isotoniche quando hanno la stessa concentrazione, non è sempre corretto!
Per capirne il motivo mettiamo a confronto due soluzioni.
a) Soluzione 0,1 M di glucosio (non elettrolita ; i = 1)
b) Soluzione 0,1 M di CaCl2 (elettrolita ; i = 3)
La due soluzioni pur avendo la stessa concentrazione hanno una diversa pressione osmotica e quindi non sono isotoniche; in particolare la soluzione di CaCl2 ha una pressione osmotica maggiore rispetto alla soluzione a).
Perché la soluzione di CaCl2 ha una pressione osmotica maggiore pur avendo la stessa concentrazione?
Perché nel calcolo della pressione osmotica si deve tenere conto del coefficiente i di Van't Hoff.
Per CaCl2 si ha che: i = 3 (infatti, CaCl2 → Ca2+ + 2 Cl−)
Per il glucosio si ha che: i = 1 (infatti è un non elettrolita)
Per approfondimenti si veda: pressione osmotica.
Conseguenza nelle cellule umane
Una cellula umana come ad esempio un globulo rosso posto in una soluzione isotonica non subisce cambiamenti di volume.
Invece, se due soluzioni hanno diversa pressione osmotica, quella a pressione osmotica minore viene detta ipotonica rispetto all'altra, che si dirà invece ipertonica.
Due soluzioni aventi la stessa osmolarità sono isotoniche.
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