Idrossido di litio
Proprietà e caratteristiche dell'idrossido di litio
L'idrossido di litio LiOH, è un idrossido completamente dissociato in acqua:
LiOH(s) → Li+(aq) + OH−(aq)
Si comporta quindi da base di Arrhenius, anche se, come base, è meno forte dell'idrossido di sodio.
Lo si ottiene facendo reagire il litio metallico con l'acqua secondo la seguente reazione:
2 Li(s) + 2 H2O(l) → 2 LiOH(aq) + H2(g)
Alternativamente lo si ottiene facendo reagire l'ossido di litio con l'acqua.
La reazione è la seguente:
Li2O + H2O → 2 LiOH
L'idrossido di litio LiOH cristallizza sotto forma di idrossido monoidrato LiOH · H2O dalle sue soluzioni acquose concentrate.
A differenza degli idrossidi degli altri metalli alcalini, per riscaldamento si decompone in ossido di litio Li2O ed acqua secondo la seguente reazione:
2 LiOH → Li2O + H2O↑
L'idrossido di litio inoltre per reazione con l'anidride carbonica CO2 forma il carbonato di litio:
2 LiOH(s) + CO2(g) → Li2CO3(s) + H2O(l)
Questa reazione viene sfruttata nelle navicelle spaziali per l'assorbimento della CO2 prodotta dalla respirazione degli astronauti.
L'idrossido di litio LiOH trova utilizzo nell'industria dei saponi, del rayon, della carta e del petrolio; numerosissimi sono poi i suoi usi nei processi di fabbricazione di una moltitudine di prodotti chimici.
Struttura dell'idrossido di litio, LiOH
Ioni equivalenti: Li+ ; OH−
Energia di legame H―O: 459 kJ/mol
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