Bromuro ferroso

Proprietà, caratteristiche e formula del bromuro ferroso

Il bromuro ferroso o dibromuro di ferro o bromuro di ferro (II) è un sale binario dell'acido bromidrico con formula chimica FeBr₂.

Si presenta come un solido giallo-marrone, paramagnetico, con densità di 4,63 g/cm³, temperatura di fusione di 684 °C e temperatura di ebollizione di 934 °C. Alla temperatura di 25 °C presenta una elevata solubilità in acqua pari a 1170 g/L. È solubile anche in tetraidrofurano, metanolo ed etanolo.

Oltre alla forma anidra appena descritta è noto anche l'esaidrato di formula chimica FeBr₂·6H₂O avente temperatura di fusione di 27 °C.

Formula del bromuro ferroso

Il ferro è un metallo appartenente al gruppo dei metalli di transizione; ha due numeri di ossidazione: +2 e +3. Il suffisso -oso si riferisce al ferro con numero di ossidazione più basso e quindi +2.

Il bromuro ferroso è pertanto un sale binario con formula chimica FeBr₂: Fe (con numero di ossidazione +2) e Br (con numero di ossidazione -1) devono essere infatti nel rapporto 1 : 2 per bilanciare le rispettive cariche formali.

FeBr₂ deriva formalmente dalla reazione dell'acido bromidrico HBr con l'idrossido ferroso Fe(OH)₂:

Fe(OH)₂ + 2 HBr → FeBr₂ + 2 H₂O

Sintesi

Il FeBr₂ viene preparato facendo reagire ferro metallico con una soluzione concentrata di acido bromidrico, utilizzando metanolo come solvente.

In seguito alla reazione si sviluppa idrogeno e si ottiene il solvato di metanolo [Fe(CH₃OH)₆]Br₂; quest'ultimo riscaldato sotto vuoto alla temperatura di 160 °C porta alla formazione di FeBr₂ puro.

Non è possibile ottenere FeBr₂ per reazione diretta dei due elementi chimici che lo costituiscono; la reazione porta infatti alla formazione del bromuro ferrico:

2 Fe + 3 Br₂ → 2 FeBr₃