Anidride fosforosa
Proprietà e caratteristiche dell'anidride fosforosa
L'anidride fosforosa (nota anche con il nome di esaossido di tetraossido) è un composto binario con formula chimica P2O3.
In P2O3 il fosforo ha numero di ossidazione +3.
La formula P2O3 con la quale viene ancora oggi indicata l'anidride fosforosa è in realtà la formula minima dell'esaossido di tetrafosforo:
P4O6 → 2 P2O3
A temperatura ambiente P4O6 è un solido molecolare che fonde a 23,8°C e bolle a 175°C.
Ha massa molare di 219,891 g/mol e densità 2,14 g/cm3.
L'anidride fosforosa si combina con l'acqua dando origine a tre acidi diversi a seconda della quantità di acqua con la quale si lega:
P2O3 + H2O → 2 HPO2 (acido metafosforoso)
P2O3 + 2 H2O → 2 H4P2O5 (acido pirofosforoso)
P2O3 + 3 H2O → 2 H3PO3 (acido ortofosforoso)
Preparazione dell'anidride fosforosa
È possibile ottenere P4O6 riscaldando a temperature di circa 80°C il fosforo bianco in corrente di aria:
P4 + 3 O2 → P4O6
Struttura dell'anidride fosforosa
L'anidride fosforosa può considerarsi derivata dalla molecola tetraedrica P4 nella quale al centro di ogni lato del tetraedro è inserito un atomo di ossigeno:
Struttura della anidride fosforosa
La struttura dell'anidride fosforosa può essere rappresentata anche nel seguente modo:
Struttura della anidride fosforosa. In giallo gli atomi di P, in rosso gli atomi di O.
Ciascuno dei quattro atomo di fosforo è ibridato sp3 ed è collocato ai vertici di un tetraedro immaginario.
Ciascun atomo di P è pertanto legato a tre atomi di ossigeno ognuno dei quali fa da ponte a una coppia di atomi di fosforo.
Su ciascun P è inoltre presente (su un orbitale ibrido sp3) una coppia di elettroni.
Ciascuna di queste coppie di elettroni può legare un atomo di ossigeno portando alla formazione dell'anidride fosforica, la cui struttura è rappresentata di seguito:
Struttura della anidride fosforica
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