Volume incognito di una soluzione di HCl
Esercizio sulla tensione di vapore della soluzione e calcolo del peso molecolare del soluto
15,0 ml di HCl 1,15 M sono mescolati con un volume incognito di una soluzione di HCl 0,875 M. Il volume della soluzione viene portato successivamente a 100,0 mL.
Sapendo che il pH della soluzione finale è di 0,32, determinare il volume incognito della soluzione 0,875 M.
Svolgimento dell'esercizio
Determiniamo la concentrazione degli ioni H+ nella soluzione finale:
[H+] = 10-pH = 10-0,32 = 0,4786 mol/L
Siccome HCl è un acido forte e quindi completamente dissociato:
HCl → H+ + Cl−
0,4786 è anche la molarità di HCl nella soluzione finale.
Determiniamo il numero di moli di HCl nella soluzione finale (100 mL = 0,1 L; si veda: 100 ml il litri):
nf = M · V = 0,4786 mol/L · 0,1 L = 0,04786 mol
Il numero di moli presenti nella soluzione finale deriva dalla somma del numero di moli presenti nelle due soluzioni iniziali.
Determiniamo il numero di moli presenti nella prima soluzione:
n1 = M · V = 1,15 mol/L · 0,015 L = 0,01725 mol
Pertanto le moli di HCl derivanti dalla soluzione 0,875 M (quella a volume incognito) sono:
n2 = nt - n1 = 0,04786 - 0,01725 = 0,03061 mol
Pertanto il volume incognito della seconda soluzione è pari a:
V = n / M = 0,03061 / 0,875 = 0,035 L = 35 mL
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Qual è la formula del volume?
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