Temperatura di ebollizione di una soluzione benzene/iodio
Calcolo della temperatura di ebollizione di una soluzione benzene/iodio
A 500 g di benzene (Keb = 2,53 °C · kg/mol) vengono aggiunti 12,8 g di iodio (MM = 253,8 g/mol).
Sapendo che il benzene bolle a 80,10°C, determinare la temperatura di ebollizione della soluzione benzene/iodio.
Svolgimento dell'esercizio
L'esercizio propone il calcolo della temperatura di ebollizione di una soluzione benzene/iodio.
Si sa infatti che il benzene bolle a 80,10°C ed ha una Keb = 2,53 °C · kg/mol e si vuole determinare la temperatura di ebollizione della soluzione benzene/iodio.
Determiniamo inizialmente il valore dell'innalzamento ebullioscopico.
L'innalzamento della temperatura di ebollizione di una soluzione rispetto a quella del solvente puro si determina con la seguente formula:
Δteb = i · Keb · m
in cui:
- i = coefficiente di Van't Hoff (per I2 si ha che i = 1)
- Δteb = innalzamanto ebullioscopico (°C)
- Keb = costante ebullioscopica del benzene = 2,53 (°C · kg) / mol
- m = molalità (mol/kg).
Calcoliamo il numero di moli del soluto (I2):
nsoluto = g / MM = 12,8 / 253,8 = 0,05 mol
Determinaimo la molalità della soluzione:
m = nsoluto / kgsolvente = 0,05 / 0,500 = 0,1 mol/kg
Ricordando che:
Δteb = i · Keb · m
determinaimo l'innalzamento ebullioscopico:
Δteb = 1 · 2,53 · 0,1 = 0,253 °C
Pertanto la soluzione bolle a 0,25°C in più rispetto al solvente puro.
La temperatura di ebollizione della soluzione benzene/iodio è pertanto:
teb = 80,10 + 0,25 = 80,35°C
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