pH di una soluzione di idrossido di calcio
Calcolo del pH di una soluzione di idrossido di calcio
In 500 mL di soluzione acquosa sono presenti disciolti 1,85 g di Ca(OH)2.
Determinare il pH della soluzione.
Svolgimento dell'esercizio
L'esercizio propone il calcolo del pH di una soluzione che in 500 mL contiene disciolti 1,85 g di Ca(OH)2.
Determiniamo la massa molare del Ca(OH)2:
MM = 40,08 + 16 · 2 + 1,008 · 2 = 74,096 g/mol
Determiniamo le moli di Ca(OH)2 dividendo la massa in grammi per il valore della massa molare:
n = g / MM = 1,85 / 74,096 = 0,025 mol
Trasformiamo il volume della soluzione in litri:
500 mL = 0,500 L
Determiniamo la molarità della soluzione:
M = n / V = 0,025 / 0,5 = 0,05 mol/L
Ca(OH)2 è dissociato nel seguente modo:
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH−
Pertanto la concentrazione degli ioni OH− è il doppio di quella del Ca(OH)2:
[OH−] = 2 · 0,05 = 0,1 mol / L
Applichiamo la formula per il calcolo del pOH:
pOH = - log [OH−]
Da cui:
pOH = - log 0,1 = 1
Ricordando che:
pH + pOH = 14
per ottenere il pH basta sottrarre da 14 il pOH:
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13
La soluzione ha quindi pH = 13 ed è quindi una soluzione basica (pH basico).
Studia con noi