pH di una soluzione di idrossido di potassio
Esercizio sul pH di una soluzione di idrossido di potassio
Determinare il volume di una soluzione a pH = 11,5 che contiene disciolti 200 mg di idrossido di potassio.
Svolgimento dell'esercizio
L'esercizio propone il calcolo del volume di una soluzione di idrossido di potassio a pH = 11,5.
L'idrossido di potassio è una base forte e quindi è completamente dissociata.
L'equazione chimica della dissociazione è la seguente:
KOH → K+ + OH−
Noto il pH (= 11,5) determiniamo il pOH:
pOH = 14 - pH = 14 - 11,5 = 2,5
Determiniamo la [OH−]:
[OH−] = 10-pOH = 10-2,5 = 3,16 · 10-3 mol/L
Per ogni mole di KOH che si dissocia si forma una mole di ioni OH-.
Pertanto la molarità di KOH è uguale alle mol/L di ioni OH− presenti.
Quindi:
MKOH = 3,16 · 10-3 mol/L
Conoscendo i grammi (200 mg = 0,200 g) determiniamo le moli di KOH:
n = g / Mm
n = 0,200 / 56,10 = 3,56 · 10-3 mol
in cui:
- 0,200 sono i grammi di NaOH (200 mg = 0,200 g);
- 56,10 g/mol è la massa molare di KOH.
Ricordando che:
M = n / V
determiniamo il volume:
V = n / M
Sostituendo i dati in nostro possesso, si ha che:
V = 3,56 · 10-3 / (3,16 · 10-3) = 1,12 L
Pertanto il volume della soluzione a pH = 11,5 di KOH è pari a 1,12 L.
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