Bilanciamento di una redox scritta in forma molecolare
Esercizio sul bilanciamento di una redox scritta in forma molecolare
Bilancia la seguente reazione redox
MnCl2 + HNO3 + HCl → NO + MnCl4 + H2O
Svolgimento dell'esercizio
Dopo aver assegnato i numeri di ossidazione, si constata che il Mn passa da numero di ossidazione +2 in MnCl2 a numero di ossidazione +4 in MnCl4: si ossida cedendo due elettroni.
L'altro elemento che partecipa alla reazione di ossido-riduzione è l'azoto N.
Esso passa da numero di ossidazione +5 in HNO3 a numero di ossidazione +2 in NO: si riduce acquistando tre elettroni.
Allo scopo di bilanciare il numero di elettroni ceduti / persi è pertanto necessario moltiplicare per due sia HNO3 che NO e per tre sia MnCl2 che MnCl4.
3 MnCl2 + 2 HNO3 + HCl → 2 NO + 3 MnCl4 + H2O
In tale modo pareggiamo gli elettroni ceduti ed acquistati che sono per entrambe le semireazioni pari a sei.
Rimangono da bilanciare H, Cl ed O che vengono bilanciati come se si trattasse di una normale reazione. Per bilanciare il cloro è necessario mettere un 6 davanti ad HCl:
3 MnCl2 + 2 HNO3 + 6 HCl → 2 NO + 3 MnCl4 + H2O
Per bilanciare H è necessario invece mettere un 4 davanti ad H2O:
3 MnCl2 + 2 HNO3 + 6 HCl → 2 NO + 3 MnCl4 + 4 H2O
L'ossigeno risulta già bilanciato.
Quindi la reazione bilanciata è la seguente:
3 MnCl2 + 2 HNO3 + 6 HCl → 2 NO + 3 MnCl4 + 4 H2O
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