Calcolo della pressione osmotica di un elettrolita
Esercizio sul calcolo della pressione osmotica di un elettrolita
Una soluzione di KBr ha una concentrazione di 0,272 mol/l. Determinare il valore della pressione osmotica esercitata dalla soluzione alla temperatura di 25°C.
Svolgimento dell'esercizio
Quando una soluzione contiene elettroliti come ad esempio KBr, il numero di particelle presenti in soluzione è doppio rispetto a quello che si avrebbe se non avvenisse la dissociazione.
Come conseguenza si ha un aumento della pressione osmotica della soluzione.
Nel caso di soluzioni diluite di elettroliti, il valore della pressione osmotica può essere determinato con la seguente formula:
in cui:
- π = pressione osmotica (atm);
- i = coefficiente i di Van't Hoff; corrisponde al numero di ioni prodotti dall'elettrolita nella dissociazione;
- M = molarità della soluzione (mol/l)
- R = costante universale dei gas = 0,0821 (l·atm) / (mol·K)
- T = temperatura (K)
Il processo di dissociazione di KBr è il seguente:
KBr → K+ + Br−
per cui i = 2.
Convertiamo la temperatura da °C a K:
T = t + 273 = 25 + 273 = 298 k
Applichiamo la formula per il calcolo della pressione osmotica:
π = i · M · R · T = 2 · 0,272 · 0,0821 · 298 = 13,3 atm.
La pressione osmotica esercitata dalla soluzione è quindi 13,3 atm.
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